2. Questões de Concurso

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Concurso: SEED-PR

Concurso: SEED-PR
Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

Ano:

2022

Banca:

Instituto Consulplan

Cargo:

Professor - Química

Disciplina: Química

FC329917

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O diagrama mostra os caminhos e suas respectivas entalpias-padrão (a 298 K) para a conversão do carbono e do oxigênio em dióxido de carbono; observe.


Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta.

(a)

Pela Lei de Hess, a entalpia total das reações envolvidas no segundo caminho será –175,5 kJ . mol^-1

(b)

O diagrama mostra o ciclo fechado de Born-Haber. A partir dele é possível determinar as entalpias de rede (ΔH₂ ° e ΔH₃ ° ) por meio das etapas intermediárias.

(c)

O diagrama mostra a Lei da Conservação da Energia. Os diferentes valores de entalpia evidenciam que esta propriedade termodinâmica é dependente do caminho.

(d)

O diagrama mostra que a entalpia é uma função de estado. Diferente desta propriedade, o trabalho realizado por um sistema depende de como as modificações são conduzidas entre o estado inicial até o final.

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Concurso: SEED-PR

Concurso: SEED-PR
Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

Ano:

2022

Banca:

Instituto Consulplan

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Professor - Química

Disciplina: Química

FC329916

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Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ? NH3(g)
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.

(a)

Ao reduzir o volume do recipiente da reação, o equilíbrio químico não é afetado.

(b)

Se aumentar a pressão total do sistema adicionando gás argônio, o equilíbrio químico não é alterado.

(c)

Ao variar as concentrações de reagentes ou produtos, o valor da constante de equilíbrio (K_eq) muda proporcionalmente.

(d)

A remoção de amônia desloca a reação química para o lado dos produtos. Esse comportamento se deve à redução numérica do quociente da reação (Q), expresso por Q = [NH₃] / ([H₂][N₂]). Assim, a reação é deslocada até que Q = K_eq.

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Concurso: SEED-PR

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Cargo: Professor - Química
Ano: 2022

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2022

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Instituto Consulplan

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Professor - Química

Disciplina: Química

FC329915

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Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L ^-1de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1 ), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

(a)

1,1

(b)

2,1

(c)

20,1

(d)

25,0

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Concurso: SEED-PR

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Ano: 2022

Ano:

2022

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Professor - Química

Disciplina: Química

FC329914

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A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe.

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ.mol^-1 ; MgSO₄ ΔH_solução= –91,2 kJ.mol^-1 ; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ.mol^-1 .
Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

(a)

A variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ΔH_solução= ΔH_soluto + ΔH_solvente – ΔH_mistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado.

(b)

Para que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ΔH_mistura seja comparável em magnitude ao somatório ΔH_soluto + ΔH_solvente.

(c)

Os processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ΔH_solução for muito endotérmico (como o caso do NH₄NO₃), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido.

(d)

Quando o MgSO₄ é adicionado à água, o ΔH_solução é exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH₄NO₃ em água tem ΔH_solução endotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.

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Ano: 2022

Ano:

2022

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Sobre os conceitos de solubilidade envolvidos na equação química representada, assinale a afirmativa correta.

(a)

A solução resultante exibirá propriedades coligativas, as quais dependem da quantidade e da identidade das partículas do soluto.

(b)

Uma solução é saturada quando está em equilíbrio com o soluto não dissolvido. Se for adicionado mais soluto a uma solução saturada, ele não se dissolverá.

(c)

Solutos iônicos são facilmente dissolvidos em solventes apolares, pois as interações soluto-solvente estabelecidas compensam as energias necessárias para separar os íons no retículo cristalino.

(d)

O ponto (I) corresponde à dissolução e (II) à cristalização. A extensão em que a reação de dissolução acontece é expressa pela constante de equilíbrio (Kps). Quanto maior o valor desta constante, menor a solubilidade do soluto em água.

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