Questões de Concurso

Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.

Considere que um técnico precise preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,100 mol/L. Assumindo-se que a massa molar do NaOH seja M = 40,0 g/mol e que este reagente possua 100% de pureza, conclui-se que serão necessários exatamente 4,00 g de hidróxido de sódio sólido para preparar tal solução.

Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.

Na reação química entre íons ferro(III) e estanho(II) em meio ácido, o ferro(III) atua como o agente redutor do sistema, sendo oxidado a ferro(IV) ao final do processo.

Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.

Nos resultados experimentais apresentados no gráfico, a constante de velocidade k obedece à lei usual de Arrhenius em toda a faixa de temperaturas do experimento.

Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.

Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

O valor do potencial-padrão da célula eletroquímica em questão é menor que 0,3 V.