A equação de Rydberg mostrada abaixo pode ser usada para predizer o espectro de emissão na região do UV-Visível do átomo de hidrogênio. Essa mesma equação pode ser usada para predizer o espectro de emissão UV-Visível de todos os compostos abaixo, EXCETO:

Suponha que a constante de velocidade para uma reação gasosa bimolecular está de acordo com a equação de Arrhenius:

k=Aℯ^-Ea/RT

Indique qual das ações abaixo resultará em uma constante de velocidade menor para a reação em questão.

As proteínas absorvem radiação eletromagnética de comprimento de onda ao redor de 190 nm, que corresponde a excitações π – π* na molécula de proteína. Indique qual a região do espectro eletromagnético que esse comprimento de onda se situa.

Uma transição eletrônica envolve a transferência de um elétron de um orbital para outro. Tanto os átomos (orbitais atômicos) como as moléculas (orbitais moleculares) podem sofrer esse tipo de transição. A diferença de energia entre os orbitais 3s e 3p para o átomo de sódio é de 2,107 eV. Indique qual o comprimento de onda da radiação que será absorvida ao se excitar um elétron de um orbital 3s para o orbital 3p.

Dados:

Constante de Planck (h)=6,63 x 10^-34 J s

1eV = 1,60 x 10^-19 J)

Usando a teoria do orbital molecular podemos afirmar que: