Questões de Concurso
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A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é
Dados:
M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol
Considere o gráfico de solubilidade abaixo com as quantidades máximas, em g, de um sal que pode ser dissolvido em 100 g de água a diferentes temperaturas.
Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40 °C foi resfriada a 10 °C. A massa do sal, em g, que precipita formando um sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a
Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:
AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)
Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação
Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10
A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco