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Uma das propriedades mais importantes da água é a capacidade de dissolução de grande variedade de substâncias. Por essa razão, a água, na natureza, quer seja a mais pura água potável de uma torneira ou de uma fonte límpida da montanha, contém, invariavelmente, vasto número de substâncias dissolvidas. Muitas das reações químicas que ocorrem entre nós e ao nosso redor envolvem substâncias dissolvidas em água. Sobre tais substâncias, assinale a afirmativa INCORRETA.
Óxido férrico, também conhecido como hematita, óxido de ferro vermelho, ou ferrugem, é o composto químico de fórmula Fe2O3. Possui propriedades paramagnéticas e seu uso mais extensivo é como um pigmento preto, o qual é mais sintetizado que extraído do mineral naturalmente disponível já que o tamanho e a forma de suas partículas podem ser variados pelo processo de produção. O ferro metálico pode ser produzido pelo óxido férrico segundo a reação:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g)
Com 75 g de Fe2O3 como reagente limitante, qual é o rendimento percentual se o rendimento real de Fe no teste foi 36,7 g?
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g)
Com 75 g de Fe2O3 como reagente limitante, qual é o rendimento percentual se o rendimento real de Fe no teste foi 36,7 g?
O dicloroeteno é um líquido incolor altamente inflamável com um odor penetrante e irritante. É usado como solvente para ceras, resinas, polímeros, gorduras e lacas. É também empregado como um intermediário na preparação de outros solventes clorados. Tem sido utilizado em combinação com éter dietílico como anestésico. As moléculas do cis-dicloroeteno e do trans-dicloroeteno são, respectivamente:
A descoberta de novos elementos químicos tem sido um processo de avanços desde os tempos da Antiguidade. À medida que o número de elementos conhecidos aumenta, os cientistas começam a investigar as possibilidades de classificá-los de maneira útil. A Tabela Periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. Sobre as propriedades periódicas, analise as afirmativas a seguir.
I. As afinidades eletrônicas dos gases nobres são todas positivas, porque o elétron adicionado ocuparia um novo subnível de energia mais alta.
II. A diminuição na energia de ionização do Berílio ao Boro ocorre porque os elétrons no orbital preenchido 2s são mais eficientes em blindar os elétrons no subnível 2p do que são em se blindarem.
III. Em uma série isoeletrônica, o tamanho dos átomos aumenta com o aumento da carga nuclear à medida que os elétrons são atraídos mais fortemente pelo núcleo.
Está correto o que se afirma em
I. As afinidades eletrônicas dos gases nobres são todas positivas, porque o elétron adicionado ocuparia um novo subnível de energia mais alta.
II. A diminuição na energia de ionização do Berílio ao Boro ocorre porque os elétrons no orbital preenchido 2s são mais eficientes em blindar os elétrons no subnível 2p do que são em se blindarem.
III. Em uma série isoeletrônica, o tamanho dos átomos aumenta com o aumento da carga nuclear à medida que os elétrons são atraídos mais fortemente pelo núcleo.
Está correto o que se afirma em
Sempre que átomos ou íons estão muito ligados a outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. As propriedades das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas que mantêm seus átomos unidos. O que determina o tipo de ligação em cada substância e de que forma as características dessas ligações dão origem a diferentes propriedades físicas e químicas podem estar relacionadas às estruturas eletrônicas dos átomos envolvidos. Sobre as ligações químicas, assinale a afirmativa INCORRETA.
