Questões de Concurso
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Em um laboratório de controle de qualidade de
minérios, observou-se grande variabilidade nos
resultados analíticos, mesmo utilizando métodos
instrumentais altamente precisos. Após investigação,
concluiu-se que o erro predominante estava
associado à etapa de amostragem. A ação mais
adequada para reduzir o erro de amostragem é:
Em um método espectrofotométrico para
determinação da concentração de ferro, foi obtida a
seguinte equação da curva analítica:
A = 0,045 + 0,002
onde A é a absorbância e C a concentração em mg · L-1. O desvio padrão do branco foi ? = 0,003. Sabendo que o limite de detecção (LOD) é dado por:
e o limite de quantificação (LOQ ) por:
podemos afirmar que:
A = 0,045 + 0,002
onde A é a absorbância e C a concentração em mg · L-1. O desvio padrão do branco foi ? = 0,003. Sabendo que o limite de detecção (LOD) é dado por:
e o limite de quantificação (LOQ ) por:
podemos afirmar que:
Um técnico realizou três medições independentes de
massa para um mesmo padrão analítico, conforme
indicado no quadro a seguir:
Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é:
Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é:
Uma solução de ácido oxálico (
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
Um analista de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de sódio
(NaNO3), com concentração igual a 0,10 mol . L-1,
para uso em análises químicas. No laboratório
encontra-se disponível apenas uma solução estoque
contendo 5,0% m/m de NaNO3, com densidade igual
a 1,10 g . L-1. Sabendo que a massa molar do
NaNO3 é igual a 85,0 g · mol -1, podemos afirmar que
o volume aproximado da solução estoque que deve
ser utilizado para o preparo da solução desejada é:
