Questões de Concurso

Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:

AgNO_{3 (aq)} + KI _(aq) → AgI _(s) + KNO_{3 (aq)}

Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO₃ = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação

Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:

Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10

A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco

A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo.

K₂ Cr ₂ O_{7 (aq)} + FeSO_{4 (aq)} + H₂ SO_{4 (aq)} → Cr ₂ (SO₄ ) _{3 (aq)} + Fe₂ (SO₄ ) _{3 (aq)} + K₂ SO_{4 (aq)} + H₂ O

Nessa equação, verifica-se que

Nas dispersões, tem-se um disperso distribuído numa fase dispersante. Esse tipo de sistema não é uma solução, muito embora, macroscopicamente, muitas das dispersões pareçam sistemas homogêneos.
Dentre os sistemas abaixo, o único que NÃO é uma dispersão é

Um reator fechado e de volume constante contém um gás denominado “A” na concentração inicial igual a C_A0, em mol/L. Numa reação completa e irreversível, o gás “A” se transforma em outro denominado “B”, numa relação estequiométrica de 1 mol do reagente “A”, para formar 1 mol do produto “B”.
No entanto, se, em uma certa temperatura constante, esse processo alcança uma situação de equilíbrio, e o valor de constante de equilíbrio, “K”, é igual a 1, a quantidade de reagente no equilíbrio é