Questões de Concurso

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:

NH₄ NO₃ (s) → N₂O(g) + 2H₂O(g)

As entalpias padrão de formação dos compostos NH₄NO₃ (s), N₂O(g) e H₂O(g) são iguais a -365,3 kJmol ^–1 , +81,6 kJmol ^–1 e -241,8 kJmol ^–1 , respectivamente. Sendo ΔH⁰ , ΔS⁰ e ΔG⁰ , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta

Seja a representação da reação iônica, não balanceada, abaixo.

x Cr₂O₇^2–_(aq) + y H⁺_(aq) + z I^1–_(aq) → w Cr³⁺_(aq) + kI_2(g) + pH₂O_(l)

A soma total dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros x, y, z, w, k e p na equação química balanceada será igual a

Lâminas de cobre foram mergulhadas em soluções 1,0 mol L^-1 de Pb(NO₃ ) 2 , AgNO₃ e NiSO₄ . Sendo dados os potenciais padrão de redução:

ocorrerá oxidação da lâmina de cobre APENAS na(s) solução(ões) de

Sendo dadas as seguintes semiequações de redução e seus respectivos potenciais padrão de redução ( ε⁰ ):

As seguintes afirmações são apresentadas:

I – haverá reação espontânea quando NO(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO₄ 1,0 mol L^–1 ;
II – haverá reação espontânea quando Br₂ (g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO₄ 1,0 mol L^–1 ;
III – o bromo apresenta poder oxidante maior que o de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L^–1 ;
IV – uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L^–1 apresenta poder oxidante maior que o de uma solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO₄ 1,0 mol L^–1 .

Estão corretas APENAS as afirmativas

Seja a equação termoquímica a seguir.

CO₂(g) + H₂(g) -> CO(g) + H₂O(g)  -> ΔH⁰ = +41,2 KJ^.mol ^–1

Sabendo-se que os calores de formação padrão para H₂O(g) e Fe₂O₃ (s) são iguais a -241,8 kJ×mol ^–1 e -824,8 kJ x mol ^–1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO₂ (g)

será igual a