Questões de Concurso

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo, que traduzem o comportamento do H₃ PO₄ como ácido triprótico na água.



De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e Lowry, na equação

De acordo com o Princípio de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. Em um laboratório há dois cilindros com rigorosamente o mesmo volume e nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N₂ ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH₄ ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é

Na reação do ácido nítrico (HNO₃ ) com hidróxido de sódio (NaOH), ambos dissolvidos em água, há formação de

Num laboratório foi realizado um experimento em que o magnésio reagiu com ácido clorídrico dando origem a 56 mL de gás hidrogênio, medido na pressão de 770 mm de Hg e temperatura de 27 ^o C.

Mg_(s)+ 2HCl_(aq) → MgCl_2(aq) + H _2(g)

A quantidade máxima de H₂ obtida no experimento, em miligrama, considerando comportamento de gás ideal, é, aproximadamente, igual a:

Dados:

constante dos gases = 62,3 mmHg L K^-1 mol ^-1

Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H₂SO₄ , segundo a equação:

2NaOH_(aq) + H2 SO_4(aq) → 2H₂ O_(l) + Na₂ SO_4(aq)

Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H₂ SO₄ é