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Foi realizada uma experiência de Química, que envolve a
reação química com vinagre e bicarbonato de sódio, cujo
procedimento foi o seguinte. Em um becker, foram adicionados
50mL de vinagre. Em seguida, adicionou-se, nesse becker, uma
colher de chá de bicarbonato de sódio. Assim que o bicarbonato de
sódio entrou em contato com o vinagre, ocorreu a formação de
espuma. Em relação a essa experiência, assinale a alternativa
correta.
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Sejam as afirmações I, II, III e IV relacionadas às equações
termoquímicas.
I. As equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos ou exotérmicos.
II. Nas equações termoquímicas, é importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia, ou seja, no conteúdo de energia das misturas.
III. O aspecto mais importante das equações termoquímicas é a variação de entropia, pois é ela que identifica a quantidade de calor que foi perdida ou ganha na forma de temperatura.
IV. Nas equações termoquímicas, observa-se que, quando um processo é inverso ao outro, o valor da variação de entalpia é o mesmo, porém com sinais opostos.
São verdadeiras as afirmações
I. As equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos ou exotérmicos.
II. Nas equações termoquímicas, é importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia, ou seja, no conteúdo de energia das misturas.
III. O aspecto mais importante das equações termoquímicas é a variação de entropia, pois é ela que identifica a quantidade de calor que foi perdida ou ganha na forma de temperatura.
IV. Nas equações termoquímicas, observa-se que, quando um processo é inverso ao outro, o valor da variação de entalpia é o mesmo, porém com sinais opostos.
São verdadeiras as afirmações
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Sobre o oxigênio, assinale a alternativa correta.
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Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar o
funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas eles se
baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A
evolução de cada modelo segue a ordem: Dalton (1808), Thomson
(1897), Rutherford (1911), Bohr (1913), Schrödinger (1926). O
modelo que determinou a existência de orbitais, que são regiões
com diferente probabilidade de se encontrar o elétron, foi o de
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Analise as afirmativas a seguir de acordo com os conceitos
básicos de Química.
I. A massa molecular corresponde à massa de uma molécula.
II. O número de massa de cada átomo corresponde à soma dos prótons e dos elétrons presentes em cada elemento.
III. O Número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol.
IV. A massa molar é a massa contida em 1 mol do elemento químico.
V. A composição centesimal indica a massa de cada elemento que existe em 100 partes de massa de uma mistura.
VI. A fórmula mínima ou empírica fornece a menor relação de proporção entre os elementos de um composto.
Estão corretas apenas
I. A massa molecular corresponde à massa de uma molécula.
II. O número de massa de cada átomo corresponde à soma dos prótons e dos elétrons presentes em cada elemento.
III. O Número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol.
IV. A massa molar é a massa contida em 1 mol do elemento químico.
V. A composição centesimal indica a massa de cada elemento que existe em 100 partes de massa de uma mistura.
VI. A fórmula mínima ou empírica fornece a menor relação de proporção entre os elementos de um composto.
Estão corretas apenas
