A cromatografia líquida de alta eficiência é usada, principalmente, para a determinação de compostos voláteis.

A pré-coluna é empregada para facilitar a entrada da amostra no injetor automático de um cromatógrafo líquido.

A fase estacionária mais comum utilizada nas colunas para cromatografia líquida é a C-18, que contém um grupo alquil de 18 carbonos ligado à superfície da sílica.

Os detectores de UV/visível e fluorescência são os mais indicados para a cromatografia gasosa.

A escolha da fase móvel, na cromatografia líquida, independe do tipo de analito que se pretende quantificar.

Os compostos PH₃, NH₃ e CCL apresentam diferentes formas geométricas.

Orbitais antiligantes não influenciam na formação de ligações químicas.

Sabendo que NA_(Mg) = 12 e NA_(A) = 13, é correto concluir que a primeira energia de ionização do átomo de magnésio é maior que a primeira energia de ionização do átomo de alumínio.

No estado sólido, uma substância iônica é um excelente condutor.

Sabendo que NA_(F) = 9 e NA_(S) = 16, é correto afirmar que os tipos de hibridizações que podem ser atribuídas ao átomo de enxofre nas moléculas SF₆ e SF₄ são, respectivamente, sp³ d² e sp³ .

Para uma determinada reação, a constante específica de velocidade (k) tem o mesmo valor em qualquer temperatura.

Considerando-se os dados experimentais da tabela para a reação NO_2(g) + CO_(g) → CO_2(g) + NO_(g), é correto escrever a sua lei da velocidade como V = k [NO₂]²[CO].

Se, no estudo da cinética da reação hipotética 3A + B = C + D, verificou-se que, dobrando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplicava e, dobrando-se a concentração de B, a velocidade da reação quadruplicava, então, nesse caso, o reagente A não participa da etapa mais lenta.

Sabendo-se que, quando uma pequena quantidade de íons prata aquoso é adicionada a uma solução equimolar de íons cloreto e íons iodeto, forma-se um precipitado e considerando-se que o valor da constante de equilíbrio da reação entre íons prata e íons iodeto é maior que o valor da constante de equilíbrio dos íons prata com os íons cloreto, é correto concluir que, nesse caso, o precipitado é de cloreto de prata.

A etapa determinante de uma reação é a que possui maior energia de ativação.

A absorção atômica é um método de determinação de metais pouco específico porque as linhas de absorção são muito estreitas.

O plasma de argônio indutivamente acoplado (ICP = inductively coupled argon) converte os analitos em átomos ou íons elementares.

A espectrometria de emissão atômica com fonte de plasma não é indicada para análise de halogênios pela baixa energia do plasma.

A determinação de magnésio em amostra de solo pode ser feita pela queima direta, na chama, de uma pequena porção de solo.

A lâmpada de catodo oco é a fonte mais comum para medidas de emissão atômica.

A reação do composto 1 com H₂O produz o álcool 3.

A reação do composto 3 com MeOH, produzindo o composto 6, é uma reação de esterificação.

O composto 4 é um ácido carboxílico.

A reação do composto 1 com metil amina produz a imida 2.

O composto 5 é um aldeído.