A determinação da acidez do leite é uma das medidas mais usadas no controle da matéria-prima pela ndústria leiteira. O teste é usado para classificar o leite e também como um guia para controle da manufatura de produtos como o queijo.

A acidez titulável é expressa em porcentagem ( (massa/volume ) de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:



Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite e foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL^-1 de solução de NaOH 0,100 mol.L ^-1 .

A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa/volume) é de

Dados: Massas molares: H= 1 g.mol ^–1 ; C= 12 g.mol ^–1 ; O= 16 g.mol ^–1 .

A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo.

Um experimento de eletrólise de uma solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente elétrica de 0,4A.

A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em mg, é de

Dados: Massa molar Cu= 63,55 g.mol ^–1 e constante de Faraday: 96500 C.

A c crioscopia é uma propriedad de coligativa caracterizada pelo abaixamento do ponto de solidificação de um líquido na presença de um soluto não-volátil. O a abaixamento crioscópico, Δ T, é expresso por:

ΔT = k_cM

onde k_c é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.

Considere soluções aquosas de e concentrações 5,0x10^–3 mol.kg ^–1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO₃), cloreto de cálcio (CaCl₂), nitrato de cádmio ( (Cd(NO₃)₂), cloreto férrico (FeCl3) e nitrato de alumínio (Al(NO₃)₃).

A s solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do

Os hidrocarbonetos policíclico os aromáticos são compostos encontrados em combustíveis fósseis e geralmente mostram elevado potencial carcinogênico e mutagênico. Por causa de sua alta toxicidade, sua presença no meio ambiente tem sido alvo de intensa preocupação. Entre o os hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontra-se o pireno, que é representado pela fórmula estrutural a seguir.

No preparo de uma solução padrão de pireno o, 0,50 mL de uma solução estoque de concentração 1,00g.L ^-1 em hexano, foi levada ao volume final de 10 mL, usando o o mesmo solvente.

Assinale a opção que indica a concentração aproximada de pireno nessa solução, expressa em mol.L ^-1

Dados: Massa molar do pireno 202g.mol ^-1

Em determinado procedimento, uma solução de trabalho é preparada pela mistura de diferentes soluções:

Neste preparo, são adicionados 10 mL de cada a uma das soluções em balão volumétrico e o volume final é levado a 1000 mL.

Considerando que os sais estão totalmente dissociados, a concentração de cloretos na solução de trabalho, expressa em mol.L ^–1 , é