Questões de Concurso

A avaliação no ensino de Química deve considerar diferentes abordagens para medir o desenvolvimento do aluno e sua capacidade de aplicar conceitos teóricos na resolução de problemas. Sobre as práticas avaliativas na disciplina de Química, analise as assertivas abaixo:

I. A avaliação diagnóstica permite identificar conhecimentos prévios dos alunos e ajustar a abordagem pedagógica conforme suas necessidades.
II. As avaliações somativas, como provas tradicionais, são as únicas formas eficazes de medir o aprendizado dos estudantes em Química.
III. O uso de metodologias ativas na avaliação, como a resolução de problemas e projetos experimentais, favorece o desenvolvimento de competências investigativas e críticas.

Quais estão corretas?

O uso de Tecnologias de Informação e Comunicação (TICs) no ensino de Química tem se mostrado uma ferramenta eficiente para melhorar a aprendizagem dos alunos. São vantagens do uso das TICs no ensino de Química, EXCETO:

Os compostos orgânicos podem ser classificados de acordo com suas funções orgânicas, presença de grupos funcionais e sua estrutura. A isomeria, por sua vez, ocorre quando compostos possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem na disposição de seus átomos. Sobre a classificação dos compostos orgânicos e a isomeria, assinale a alternativa correta.

Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:

I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.

Quais estão corretas?

Sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, analise as assertivas abaixo:

I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.
III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.
IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.
V. O modelo mecânico-quântico descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo sua localização definida por orbitais, sem trajetórias fixas ao redor do núcleo.

Quais estão corretas?