Questões de Concurso

O cobalto-60, utilizado no tratamento de câncer, pode ser preparado através de um processo denominado transmutação induzida por nêutron. Esse processo ocorre em três etapas e inicia-se a partir do ferro58. Na primeira etapa, o ferro-58 é convertido a ferro-59 pela absorção de um nêutron. A segunda etapa consiste no decaimento beta do ferro-59 para cobalto-59. Na etapa final, o cobalto-59 absorve outro nêutron, sendo convertido a cobalto-60.
A reação global do processo de transmutação descrito pode ser representada po

O cloreto de fosforila (POCl₃), usado na síntese de ésteres, pode sofrer decomposição segundo a reação abaixo.
2 POCl_3(g) → 2 PCl_3(g) + O_{2(g)
Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (ΔH}⁰ _{) e a variação de entropia (ΔS} ⁰ _{) para esse processo valem, respectivamente,572 kJ e 179 J/K. A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.
I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico. II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema. III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão.
Está correto apenas o que se afirma em}

Antes de chegar às casas para uso doméstico, a água passa por uma série de tratamentos. Em uma das etapas desse processo são adicionados o sulfato de alumínio e o óxido de cálcio à água. O produto gelatinoso formado na reação entre esses compostos arrasta para baixo as partículas suspensas na água, removendo assim praticamente toda matéria finamente dividida. Ao processo descrito dá-se o nome de

Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo K_eq a constante de equilíbrio.
2HF_(aq) + C₂O₄^2-_(aq) ? 2F^-_(aq) + H₂C₂O4_(aq) Keq
Sabe-se ainda que
(I) HF_(aq) ? H⁺ _(aq) + F^– _(aq) K₁
(II) H₂C₂O_{4 (aq)} ? 2H⁺ _(aq) + C₂O₄ ^2– _(aq) K₂

O valor da constante de equilíbrio K_eq pode ser expresso em função das constantes K₁ e K₂ pela expressão

Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu_(s) + NO₃ – _(aq) + H+ _(aq) → Cu⁺²_(aq) + NO_(g) + H₂O_{(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a}