Questões de Concurso

Os sais, muito comuns em nosso cotidiano, estão presentes na alimentação, na conservação dos alimentos, sendo usado como antiácido e, ainda, no preparo de bolos e biscoitos. Sobre os sais, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O carbonato de cálcio pode ser obtido da reação entre o hidróxido de cálcio e o ácido carbônico.

( ) A equação química HCl + Ca(OH)₂ → Ca(OH)Cl + H₂O apresenta um hidróxi‐sal como produto.

( ) Substâncias moleculares como os açúcares têm pontos de fusão mais elevados do que os de substâncias iônicas como os sais.

( ) O carbonato de lítio apresenta somente ligações iônicas.

A sequência está correta em

Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas – Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleyev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) – propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.

I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.

II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.

III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Para que uma reação química possa ocorrer é necessário que os reagentes recebam certa quantidade de energia, chamada energia de ativação (Ea). A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, componentes do ar, por exemplo, não ocorre em condições ambientes, embora exista um grande número de choques entre suas moléculas. A reação entre esses gases ocorre na atmosfera apenas quando associada a descargas elétricas dos relâmpagos, em dias chuvosos, e também no interior dos motores de explosões internas, quando a vela do automóvel libera uma faísca elétrica. Nesses casos, a Ea é fornecida pelas faíscas.



Considerando o gráfico anterior, referente ao diagrama energético de uma reação química, qual o valor da energia de ativação e o ΔH da reação respectivamente?

A glicose (C6H12O6), se presente na urina, pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5‐dinitrossalicílico, conforme a figura a seguir.



“Uma amostra de urina, submetida ao tratamento anterior, apresentou uma intensidade de cor igual a 0,4 na escala do gráfico." Qual a concentração em mols desta amostra?

A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.



A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.

( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol.

( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol.

A sequência está correta em