O gás natural, como encontrado na natureza corresponde a uma mistura de hidrocarbonetos gasosos cuja composição pode variar bastante, dependendo de fatores relativos ao campo em que esse gás é produzido, ao processo de produção, ao condicionamento, ao processamento e ao transporte. O quadro a seguir mostra a proporção média de hidrocarbonetos presentes no gás natural de diferentes origens.



A composição do gás natural pode ser obtida por meio da análise cromatográfica, técnica que se baseia no princípio da diferença de velocidade de migração de componentes gasosos através de um meio poroso.
Considerando-se a utilização da cromatografia gasosa para separação dos hidrocarbonetos presentes nas amostras de gás natural, utilizando um cromatógrafo gasoso equipado com detector DIC (detector de ionização de chama), de acordo com a recomendação da Portaria ANP (Agência Nacional de Petróleo) n^o 104, que aplica as metodologias ISO 6974 e ASTM D1945, a ordem temporal crescente de eluição dos compostos presentes no quadro acima durante a análise obedece à seguinte sequência:

As práticas de adulterações e fraudes no setor de combustíveis no Brasil são motivos constantes de preocupações da Agência Nacional do Petróleo (ANP). Para minimizar esses problemas, a ANP possui o Programa Nacional do Monitoramento de Qualidade de Combustíveis (PMQC). Para a gasolina, que, no Brasil, é comercializada misturada com álcool em proporções que variam de 20% a 30%, um dos ensaios padronizados realizados é o chamado “teste da proveta". A mistura do combustível à solução de NaC (na concentração de 10% p/v) permite, a partir da determinação do volume da fase aquosa formada, detectar o percentual de álcool anidro adicionado à gasolina.

Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.

Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,

Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl

Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe₂ O₃ ou Fe₃ O₄ .

 

Fe (s) + O₂ + H₂ O (vapor) → Fe(OH)₂

Fe(OH)₂ + O₂ (g) → Fe₂ O₃ H₂ O (vermelha ou castanha) + H₂ O

Fe(OH)₂ → Fe₃ O₄ (preto)+H₂ O +H₂

 

Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

Uma das formas de obtenção do enxofre é a partir do gás natural, isso porque esse gás pode conter componentes indesejáveis, tais como água e sulfeto de hidrogênio ou outros sulfetos, que devem ser removidos antes de o gás ser injetado nas linhas de transmissão. A não remoção de H₂ S, além de ocasionar problemas de corrosão, pode causar a formação de óxidos de enxofre durante a combustão. O enxofre é um não metal do grupo VIa da tabela periódica, apresenta coloração amarela, é insolúvel em água, parcialmente solúvel em álcool etílico e solúvel em dissulfeto de carbono.
O enxofre

A tabela mostra um conjunto de dados, dispostos em ordem crescente, no qual um dos dados está faltando. Os dados dispostos são relativos ao número de funcionários atualmente em férias, em cada uma das 10 unidades que compõem uma indústria.



Essa indústria criou um parâmetro numérico P para estimar o nível de articulação entre as diferentes unidades, no que se refere à determinação das férias dos funcionários: P é igual à diferença entre a média aritmética e a moda dos dados apresentados. Se a moda não existir, P será dado pela diferença entre a média aritmética e a mediana dos dados.